Рубрика: Электролиты и неэлектролиты. катионы и анионы

Электролиты и неэлектролиты. катионы и анионы

Электролиты и неэлектролиты. Механизм растворения веществ в воде. Электролитическая диссоциация Электролиты и неэлектролиты. Механизм растворения веществ в воде. Электролитическая диссоциация Используя приборы, показанные на рисунке 83, для проверки электропроводности растворов этих веществ, мы можем экспериментально найти механизм, по которому вещества с различными видами химических связей растворяются в воде.

Например, если окунуть электроды прибора в сухой хлорид натрия, то лампочка не включится. Тот же результат получается, если электрод находится в дистиллированной воде. Но когда электрод окунают в водный раствор хлорида натрия, лампочка загорается. Другие растворимые соли, щелочи и кислоты действуют аналогично хлориду натрия.

Соли и щелочи проводят электрический ток даже в расплавленном состоянии. Людмила Фирмаль Водные растворы, такие как сахар, глюкоза, спирт, кислород, азот, не проводят ток. Исходя из этих свойств, все вещества делят на электролитические и неэлектролитические Схема Почему соли и щелочи в водных растворах пропускают электрический ток, а другие вещества - нет? Чтобы ответить на этот вопрос, нужно вспомнить, что свойства вещества определяются его структурой I, с.

Структура вещества определяется его строением.

Например, структура кристаллов хлорида натрия I, с. Поэтому молекулы воды полярны. В результате, при растворении, например, хлорида натрия, молекулы воды притягиваются именно отрицательным полюсом к положительному иону натрия и положительным полюсом к отрицательному иону хлорида.

В результате связи между ионами ослабевают и кристаллическая решетка разрушается.

По этой причине связи между ионами в воде в 81 раз слабее, чем в вакууме. По мере растворения электролита вибрация ускоряется Рис. Движение частиц Это приводит к ослаблению связи между ними.

В результате разрушается и кристаллическая решетка. Поэтому при растворении в воде солей, щелочей и кислот, а также при растворении солей и щелочей эти вещества va распадаются на ионы 1 Рис. 28 Вещество Неэлектролиты Неэлектролиты Электролит - это вещество, в водном растворе которого проводится электрический ток. К таким веществам относятся соли, щелочи и кислоты. В этих веществах преобладают ионные связи. Неэлектролиты - это вещества, в которых ток не протекает в водном растворе.

Людмила Фирмаль К таким веществам относятся кислород, азот, водород, метан и др. Для этих веществ характерны ковалентные связи Процесс, при котором электролиты распадаются на ионы при растворении или разложении в воде, называется электролитической диссоциацией. Каково его основное значение? Механизм растворения хлорида натрия в воде. Электролиты диссоциируют на ионы при растворении в воде или в расплавленном состоянии. Ионы - это атомы или группы атомов с положительным зарядом катиона или отрицательным зарядом аниона.

Ионы отличаются от атомов как по структуре, так и по свойствам. Они очень химически активны. При нормальных условиях они окисляются на воздухе. Он реагирует с водой и т. В растворе и расплаве электролита ионы движутся хаотично Рис. Когда к этому раствору или расплаву прикладывается постоянный ток, положительно заряженные ионы катионов движутся к катоду, а отрицательно заряженные ионы анионов - к аноду Рис.

Страница вопроса: Хаотическое движение ионов в растворах и расплавах. Движение ионов при подаче постоянного тока в электролит. См. также:.

.

Навигация

thoughts on “Электролиты и неэлектролиты. катионы и анионы

  1. Подтверждаю. Я присоединяюсь ко всему выше сказанному. Давайте обсудим этот вопрос. Здесь или в PM.

  2. Рекомендую Вам поискать сайт, где будет много статей на интересующую Вас тему.

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *