Рубрика: C3h6+kmno4+h2so4

C3h6+kmno4+h2so4

Как расставлять коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях с органическими веществами Проблема определения степени окисления в органических соединениях берет свое начало из курса химии средней школы. На примере неорганических веществ этому вопросу уделяется некоторое, но недостаточное внимание. На органических веществах этот вопрос практически не обсуждается. Тем не менее, окисление углеродных соединений в курсе органической химии 10 класса обсуждается довольно часто. Приходя в колледж или университет, изучая курс органической химии на более серьезном уровне, студент сталкивается с той же проблемой: как определить степень окисления в органических соединениях.

Предполагается, что бывший выпускник средней школы получил эти знания в школьном курсе химии, поэтому нет необходимости останавливаться на этом вопросе в профессиональном образовании. Налицо потеря взаимосвязи и преемственности между различными этапами образования: средним базовым и профессиональным ДПО и ВПО. Итак, рассмотрим по порядку, как определить степень окисления в органических соединениях. Что такое электроотрицательность, степень окисления и ковалентная связь Для того чтобы правильно определить степень окисления в органическом соединении, необходимо четко и ясно усвоить три основных понятия: само понятие степени окисления, электроотрицательность и ковалентную связь.

Давайте рассмотрим их кратко, поскольку их рассмотрение не является основной целью данной статьи. Что такое электроотрицательность Понятие электроотрицательности ЭО впервые ввел американский химик Л.

Поллинг.

По случайному совпадению, электроотрицательность - это еще одна относительная величина в химии. Правильнее ее называть относительной электронегативностью OR. Абсолютные значения ЭО не очень удобны в расчетах, поэтому их вычисляют относительно значения ЭО лития Li. Относительные величины не имеют единиц измерения.

Получены вполне приемлемые для расчетов и анализа числа, которые сведены в удобную таблицу, в общих чертах похожую на периодическую систему химических элементов. Способность атомов химических элементов притягивать электроны других атомов в процессе образования химической связи называется электроотрицательностью.

Почему нейтральные атомы притягиваются Если атомы притягивают к себе электроны, то естественно возникает следующий вопрос. Если атом, по определению, является электрически нейтральной частицей, то как он вообще может притягивать к себе что-либо, особенно электроны - отрицательно заряженные частицы? В общем, этот вопрос можно было бы адресовать ученым, специалистам, занимающимся проблемами квантовой механики, одной из ветвей современной физики.

Мы лишь в крайне упрощенном виде объясним, почему это может происходить. Следует помнить, что линии электрического поля положительного заряда, которым обладает ядро атома, всегда заканчиваются на отрицательном заряде электронов атома. Атомы большинства химических элементов не имеют внешнего уровня.

То есть у него есть своеобразная "дырка", через которую выходят силовые линии ядра. Они выходят за пределы атома и заканчиваются на электронах другого атома.

В такой ситуации, несмотря на свою общую электронейтральность, атом ведет себя как положительная частица. Примерно так это выглядит При всем этом атомы не "слипаются" полностью. Это невозможно, поскольку положительно заряженные ядра атомов будут отталкиваться друг от друга. Но поскольку расстояние между ядром одного атома и электронами другого меньше, чем расстояние между ядрами, можно утверждать, что силы притяжения преобладают над силами отталкивания.

Когда атомы сближаются, их внешние орбитали перекрываются. В пространстве между ядрами плотность электронов несколько увеличивается. Но здесь она распределяется не равномерно, а смещается в сторону того ядра, влияние которого сильнее. Сила влияния определяется как величиной положительного заряда, так и радиусом атома. Зачем нужна концепция относительной электроотрицательности Знание и понимание концепции ОЭО позволяет определить тип химической связи между атомами.

Для этого необходимо найти разницу в ОЭО двух элементов, атомы которых образуют связь. Если разница в электроотрицательности меньше 0,5, то связь считается ковалентной неполярной. Если разница составляет от 0,5 до 1,6, связь считается ковалентной полярной.

Если больше 2,0, то связь ионная. А если разница между 1,6 и 2,0, то в присутствии металла связь ионная, а в его отсутствие - ковалентная полярная. Что такое ковалентная связь Почему мы говорим о ковалентной связи?

Потому что большинство органических соединений являются ковалентными. А это очень важно при определении c. Вкратце, ковалентная связь - это связь между атомами элементов, которая образуется за счет обобществления электронов, т.е. образования общих электронных пар. Если связь образуется между атомами с одинаковым SEO, то связь будет считаться ковалентной неполярной. Это объясняется тем, что между атомами не происходит перераспределения электронной плотности.

Иными словами, обобщенная электронная пара не смещается ни к одному атому. Такая ситуация возможна, если в образовании связи участвуют атомы одного и того же химического элемента - неметалла: Но бывают редкие исключения. Если связь образована неметаллическими элементами с разными OEO, то она считается ковалентно-полярной.

Если связь образована неметаллическими элементами с разными OEO, то она считается ковалентно-полярной.

При этом происходит перераспределение электронной плотности между атомами, то есть общая электронная пара смещается к атому с большим OEO. И чем больше разница в электроотрицательности атомов элементов, тем более полярной будет связь. И еще одно понятие, связанное с ковалентностью, - это валентность, которая означает количество общих электронных пар, или, другими словами, количество связей между атомами. Что такое степень окисления и какие значения она может принимать Степень окисления c. И это условная величина.

Известно, что при образовании ковалентной связи электроны общей электронной пары смещаются к атому более электроотрицательного элемента. Но только смещаются, а не полностью переходят к нему!

Такие дробные числа крайне неудобно использовать при расчетах и формулировке веществ. Поэтому они условны! И потому значения в. Классифицируют в. Одним из них является постоянство для одного и того же химического элемента. Согласно этому признаку, существуют элементы, которые проявляют одну и ту же постоянную степень окисления во всех без исключения сложных веществах. Например: Другие элементы в различных веществах могут проявлять различные переменные степени окисления. Например: И, кстати, когда речь идет об органических веществах, чаще упоминается валентность углерода в них, но никак не степень окисления.

А теперь самое интересное! Более того, в составе сложного органического соединения углерод может иметь и нулевую степень окисления! Это не вяжется с общепринятыми представлениями о неорганических веществах. Для них мы знаем, что c. Давайте немного подытожим. Как определить степень окисления в органических соединениях: примеры Методы, которые мы используем для определения c. Напомним, что мы всегда предполагаем, что молекула вещества электрически нейтральна, то есть алгебраическая сумма всех зарядов степеней окисления, как положительных, так и отрицательных, внутри нее равна нулю.

Например: Такой подход в случае органических веществ может быть справедливо применен, когда в составе вещества имеется только один атом углерода. А таких органических веществ очень мало.

Пример: В случае более сложных органических веществ этот подход не работает: То есть в молекуле пропана C3H8 углерод проявляет две степени окисления: -2 и Особенности определения в. Давайте разберем самый простой и удобный, на наш взгляд, вариант. Для этого мы вспомнили, что такое относительная электроотрицательность, ковалентная связь и ее виды. <Вернемся к ранее упомянутому пропану C3H8 и рассмотрим, какие типы ковалентной связи присутствуют в его молекуле. То же самое происходит у третьего атома углерода C3; 6 аналогично определяют c.

Вернемся к ранее упомянутому пропану C3H8.

Приведем другие примеры. Как расставлять коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях с органическими веществами Существует два основных метода составления диаграммы ОВР и выбора коэффициентов в таких реакциях: метод электронного баланса и метод ионно-электронных полуреакций.

В той или иной ситуации удобнее использовать любой из них. В данной статье мы не будем рассматривать суть этих методов, а сосредоточимся на их применении к ОВР с участием органических веществ. Итак, начнем с простейших окислительно-восстановительных реакций, в которых реагентами являются органические соединения.

Мы будем использовать описанный выше метод для определения степени окисления углерода. В каждом примере мы не будем останавливаться на этом подробнее. Пример 1. Как правило, если число атомов кислорода слева до стрелки и справа после стрелки сходится, это означает, что реакция протекает правильно и все остальные соотношения верны.

Пример 2. Расстановка коэффициентов такая же, как и в предыдущем случае. Однако есть небольшой нюанс. После определения c. Следовательно, для углерода будет две диаграммы полуреакций. Пример 3. Пример 4. Чтобы расставить коэффициенты, мы можем воспользоваться любым из методов. Вновь применим метод электронного баланса. Пример 5.

Метод 1.


Навигация

thoughts on “C3h6+kmno4+h2so4

  1. Все, выхожу 15 ноября замуж. Поздравьте меня! Заходить теперь к вам редко буду.

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *